Vee 15 füüsikalist ja keemilist omadust

Vesi on kahtlemata üks tähtsamaid elemente meie jaoks niivõrd, et igasugune seni tuntud eluviis ei oleks olnud ilma selle olemasolu võimalik. See on osa igast meie keha rakust ja me peame elama jäämiseks sageli.

Vee tähtsus on kapital, kuid peale selle on tõsi, et sellel elemendil on teaduslikul tasandil erinevad huvipakkuvad omadused. Sellepärast näeme kogu selles artiklis lühikest näitust mõned peamised vee füüsikalised ja keemilised omadused.

• Seotud artikkel: "9 erinevust orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel"

Vee füüsikalised ja keemilised omadused

Need on mõned selle elemendi omadused, millest mõned on enamiku inimeste ja teiste tehnilisemate ja vähem arvesse võetud..

1. See on värvitu

Kuigi kui me näeme merd või jõge, võib tunduda, et vesi võib olla sinakasroheliseks või mõnikord pruuniks, sest see peegeldab valgust ja seda Lihtsalt neelab lühikesed lainepikkused (millega on lihtsam, et meie silmad ilmuvad sinakas toonides). Kuid me ei suuda selles mingit värvi tajuda (kui see ei ole segatud teise ainega), olles meie silmadele läbipaistev.

2. Tal ei ole maitset ega lõhna

Vesi on aine, mis erinevalt teistest ei oma mingit maitset ega lõhna. Kui vesi teab meile midagi, on see sellepärast, et seda on mingil moel võltsitud (näiteks lõhna- ja maitseainete lisamisega) või selle tõttu, et see tõmbab meid teistesse elementidesse (nagu puuviljad või muud toidud, mineraalid, lubi, plast või saasteained)..

3. Seda leitakse looduses kõigis kolmes riigis

On palju aineid, mis on looduses keerulised, kui need ei ole teatud materjali olekus. Vee puhul on võimalik seda hõlpsasti jälgida mis tahes seisundis: merede, jõgede ja vihma vedelat vett gaasilises vormis võib täheldada veeauruna ja tahkel kujul jää ja lumena..

4. Sellel on fikseeritud transformatsioonitemperatuur

Kuigi vett võib segada teiste ainetega, on see tõsi Füüsilisel tasandil võime kaaluda, kuidas see element alati samal temperatuuril aurustub või külmub, temperatuuril 0 ° C ja keemistemperatuur 100 ° C juures.

5. Ühend ja mitte element

Kuigi juba iidsetest aegadest on vett peetud üheks põhielemendiks, on tõde see, et selle keemiline valem H2O näitab, et me ei tegele elementiga iseenesest, vaid ühendiga, milles iga molekul on moodustatud kaks vesinikuaatomit, mis on seotud hapnikuaatomiga.

6. See on lahusti

Võib-olla kasutatakse tavaliselt lahustite sõna populaarsel tasemel teiste ainete puhul, kuid tõde on see, et keemilisel tasandil toimib vesi sellisena. Ja see ongi paljud ained lahustuvad kokkupuutel H2O-ga, vesi suudab muuta selle struktuuri ja omadusi.

Tegelikult on see peaaegu universaalne polaarsete ainete lahusti (st nende ainete, mille molekulidel on ühes otsas positiivne pool ja teine ​​negatiivne), nagu alkohol või soolad. Väljaspool keemilisi laboratoorseid reaktsioone on see omadus oluline selleks, et selgitada näiteks meie kehas elavate rakkude toimimist.

• Võib-olla olete huvitatud: "5 liiki keemilisi sidemeid: see on, kuidas asi koosneb"

7. Sellel on neutraalne elektrilaeng

Veemolekuli aatomitel on neutraalne elektrilaeng, kuigi see ei tähenda, et selle komponentidel ei oleks laengut, kuid see on üldiselt tasakaalustatud. Üldiselt koosneb iga molekul kümnest prootonist ja elektronist, milles elektronid on hapniku lähedal. Nii et, hapniku ümber kipub elektrilaeng olema mõnevõrra negatiivsem, vesiniku lähedal on positiivsem.

8. Stabiilne tihedus

Sarnaselt külmutamis- ja keemispunktidega on tavaliselt fikseeritud, et vett iseloomustab ka väga stabiilse tiheduse säilitamine, olenemata selle keskkonnaseisundist. Puhta veega, mis ei sisalda muud komponenti (st destilleeritud), on tihedus 1 kg / l.

Tavaliselt kui see on vedelas olekus temperatuuril umbes 20 ° C, on selle tihedus 0,997-0,998 kg / l. Jää puhul on selle tihedus tavaliselt 0,917 kg / l.

9. Raske tihendada

Teatud koguse vee kokkusurumine on väga keeruline (kuigi mitte võimatu), arvestades, et sellel ainel on kõrge ühtekuuluvuse tase (mis tähendab, et selle molekulidel on suur võime jääda koos, kuna nad teevad tugevat sidet).

10. Järgige

Vesi niisutab. See fraas, kuigi see võib tunduda ilmne ja isegi naeruväärne, räägib vedela elemendi teisest füüsikalistest omadustest: võime kinni pidada teistest pindadest ja materjalidest.

11. Väike elektrijuhtivus

Oleme ilmselt kuulnud kedagi, kes on elektrilöögi all kannatanud või kannatanud kodumaise õnnetuse korral, kui vesi puutub kokku elektrilise elemendiga. Nagu enamik teist teab, on sellised õnnetused väga reaalsed ja ohtlikud.

Siiski tuleb meeles pidada, et vastutav isik ei ole tegelikult vesi, vaid erinevad soolad ja muud komponendid. Tegelikult ei ole destilleeritud või puhas vesi elektrit juhtiv, vaid isoleeriv, kuna sellel ei ole vabasid elektrone, mis võivad seda juhtida.

Nüüd on oluline märkida, et me räägime destilleeritud veest, milles ei ole midagi muud kui vee molekulid: vesi, mida me joome, millega me duši all ja ujume ning vesi, mida leiame jõgedes ja meredes, tegeleb elektrienergiaga alates sisaldab suurt hulka mineraale ja teisi elektrijuhtivaid komponente.

12. Ph suhteliselt neutraalne

Veel üks vee omadus on see, et üldiselt ja keskmiselt on pH neutraalne või peaaegu neutraalne, pH on võnkumine 6,5 ja 8,5 vahel (täiesti neutraalne pH oleks 7). See tähendab, et tavaliselt vesi see võib olla kergelt happeline või kergelt aluseline, kuid kui selle happesuse määra ei manipuleerita ega segata teiste ainetega, on puhtad veemolekulid tavaliselt praktiliselt neutraalsed.

13. osaleb mitmes keemilises reaktsioonis

Veel üks aspekt, mida tuleb veega arvestada, on selle kõrge koostoime teiste elementidega nii, et see tekitab erinevaid keemilisi reaktsioone ja muutub osaks erinevatest protsessidest või ainetest..

Näiteks, nagu oleme näinud, on see võimeline polaarseid aineid lahustama, samuti reageerima aluseliste ja happeliste oksiididega, moodustades selliseid ühendeid nagu kaltsiumhüdroksiid või väävelhape. Samuti võivad tekitada erinevaid reaktsioone erinevat tüüpi metallidele, ja osaleb sellistes protsessides nagu oksüdatsioon või hüdraatide loomine.

14. Suur pindpinevus

See omadus viitab jõud, mis on vajalik veemolekulide ligitõmbejõu ületamiseks pinnatasandil.

Selle kõrge väärtus (vee puhul on väärtus 72,8 dynes / cm) teeb selle tavaliselt siis, kui me seisame silmitsi rahuliku veega pinnaga, mida see kauplus jääb stabiilseks, mis muudab selle kuju murdmise raskeks, kui seda ei rakendata märkimisväärne jõud. Sellepärast kipuvad lehed või muud esemed sellel ujuma, tekitamata pinna kuju liigset muutust.

15. Reguleerib temperatuuri

Veel üks huvitav ja tuntud vee omadus on selle võime reguleerida temperatuuri. Ja see, et vesi suudab soojust säilitada, mis põhjustab selle aeglasema jahtumise kui teised ained. Ka soojendamiseks kulub kauem aega. Näitena näeme seda, et merel on ranniku temperatuur, tavaliselt mõõdukam kui sisemuses.

Bibliograafilised viited:

• Marín Galvín, R. (2010). Vee füüsikalised, keemilised ja bioloogilised omadused. Tööstusorganisatsiooni kool. [Online] Saadaval aadressil: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vee füüsikokeemia. Toimetaja Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Bioloogilise töötlemise hetkeseis. Meetodite ja nende aluste selgitamine. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Tööstuslik, spetsialiseerumine tööstuskeemiale. Kataloonia Polütehniline Ülikool [Online]. Saadaval aadressil: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.