11 liiki keemilisi reaktsioone

Erinevad looduses esinevad ained suhtlevad üksteisega pidevalt. Asjad, mis on nii tavalised kui valgusmäng, lahustuvad vees või isegi hingates, järgivad nad keemiliste reaktsioonidena.

Käesolevas artiklis vaatleme mõningaid kõige tavalisemaid keemiliste reaktsioonide tüüpe.

Keemiline reaktsioon: kontseptsiooni selgitamine

Me mõistame keemilise reaktsiooni kaudu kogu sellist interaktsiooni ainete vahel, milles tekivad või purunevad keemilised sidemed, tekitades uusi ühendeid. Esialgsed ühendid on niinimetatud reaktiivid, samas kui reaktsiooni tulemus on tooted.

Need reaktsioonid võivad mõnel juhul olla pöörduvad, kuna nad on võimelised tagastama reaktiivid oma varasemale olekule, kuid teistel juhtudel tarbitakse neid reaktsioone pöördumatult. Kui reaktsioon toimub, tekib hetk, mil saadakse tasakaal reaktiivi ja produkti vahel ning reaktsioon lakkab. Igal juhul ei looda ega hävitata aatomeid, vaid transformeeritakse, nagu see juhtub energia säästmisega.

Keemilise reaktsiooni peamised liigid

On olemas palju võimalusi, kuidas ühendid toimivad, esitades erinevaid omadusi ja eripärasid. Mõned keemiliste reaktsioonide peamised liigid ühendite vahel on järgmised.

1. Sünteesi- või liitumisreaktsioonid

Seda tüüpi keemilistes reaktsioonides ühendatakse kaks või enam ainet, et moodustada üks ühend. Näide on metalli ja hapniku kombinatsioon oksiidide moodustamiseks.

2. Lagunemisreaktsioonid

Lagunemisreaktsioonid on need, milles konkreetne ühend laguneb ja jaguneb kahes või enamas aines. Nii juhtub näiteks vee elektrolüüsi korral, mis eraldab vee vesinikuks ja hapnikuks.

3. Asendamis-, asendus- või vahetusreaktsioonid

Üheks keemilise reaktsiooni tüübiks, milles ühendi element läheb oma vastasmõju tõttu teisele. Sel juhul tõmbab läbistunud element teise komponendi, mis peab olema tugevam kui esialgne ühend.

4. Ioonilised reaktsioonid

See on keemilise reaktsiooni tüüp, mis tekib siis, kui ioonsed ühendid puutuvad kokku lahustiga. Lahustuv ühend lahustub, dissotsieerub ioonides.

5. Topeltasendamise reaktsioonid

See on asendusreaktsiooniga sarnane reaktsioon, erandiga, et sel juhul läbib üks elementidest, mis moodustab ühe ühendi, teise, samal ajal kui see teine ​​ühend läheb esimesele oma komponendile. Reaktsiooni läbiviimiseks on vajalik, et vähemalt üks ühenditest ei lahustu.

6. Oksüdeerumise või redoksreaktsioonid

Seda nimetatakse selliseks selliseks keemiliseks reaktsiooniks, milles toimub elektronide vahetus. Oksüdatsioonireaktsioonides kaotab üks ühenditest elektroni kasuks, oksüdeerides. Teine ühend väheneks elektronide arvu suurendamise teel.

Sellised reaktsioonid esinevad nii looduses kui ka kunstlikult. Näiteks on see reaktsioonitüüp, mis paneb meid hingama (keskkonna hapniku saamine) või et taimed teevad fotosünteesi..

7. Põlemisreaktsioonid

Väga kiire ja energiline oksüdatsioon, milles orgaaniline aine reageerib hapnikuga. See reaktsioon tekitab energiat (tavaliselt soojust ja valgust) ning võib tekitada leegi ja tavaliselt saadakse toode gaasi kujul. Tüüpiline näide on süsivesiniku põletamine või glükoosi tarbimine.

8. Neutraliseerimisreaktsioonid

Seda tüüpi keemiline reaktsioon toimub siis, kui aluseline aine ja teine ​​hape nad toimivad nii, et nad neutraliseerivad neutraalse ühendi ja vee moodustumise.

9. Tuumareaktsioonid

Seda nimetatakse selliseks kogu see keemiline reaktsioon, milles tehakse muudatusi mitte aatomite elektronidest, vaid nende tuumast. Selline kombinatsioon või killustumine põhjustab kõrge energia taseme. Aatomite kombinatsiooni nimetatakse fusiooniks, samas kui selle killustumist nimetatakse lõhustumiseks.

10. Eksotermilised reaktsioonid

Seda nimetatakse endotermiliseks reaktsiooniks kogu see keemiline reaktsioon, mis põhjustab energia emissiooni.

11. Endotermilised reaktsioonid

Endotermilised reaktsioonid on kõik need keemilise reaktsiooni liigid, milles elementide koostoime neelab keskkonda energiat, lõpptoode on palju energilisem kui reaktiivid.