9 erinevust orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel

Keemia on teaduslik distsipliin, mille uuringu objektiks on aine koostis ja nende koostoimeid põhjustavad reaktsioonid. Kuigi keemiatööstuse objektist sõltuvalt on väga erinevaid keemialiike, on traditsiooniliselt eristatud orgaanilist ja anorgaanilist ainet..

Aga, Milliseid erinevusi on keemialiikide vahel, kuid otseselt uuritud ühendite tüüpide vahel? Käesolevas artiklis analüüsime põhilisi erinevusi orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel.

• Soovitatav artikkel: "11 liiki keemilisi reaktsioone"

Keemilised ühendid

Enne nende vaheliste erinevuste nägemist määratleme lühidalt iga kontseptsiooni.

Esiteks mõistame me keemilise ühendina kogu seda materjali või toodet, mis tuleneb kahe või enama elemendi koosmõjust ja kombinatsioonist. On palju erinevaid keemilisi ühendeid, mida võib liigitada vastavalt erinevatele kriteeriumidele, nagu näiteks elemendid, mis seda konfigureerivad, või selle ühendamise viis. Nende hulgas on üks põhilisemaid jaotusi orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel.

• Seotud artikkel: "4 erinevust orgaanilise ja anorgaanilise keemia vahel"

Orgaanilised ühendid on kõik need ühendid, mis on elusolendite või nende jääkide osa, põhineb süsinikul ja selle kombineerimisel teiste konkreetsete elementidega.

Anorgaaniliste ühendite puhul on see need, mis ei ole elusorganismide osa, kuigi nad leiavad perioodilise tabeli ükskõik millise elemendi (sealhulgas mõnel juhul süsiniku). Mõlemal juhul on need ühendid, mis esinevad looduses või sünteesitakse sellest laboris (eriti anorgaanilised)..

Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite erinevused

Orgaanilisel ja anorgaanilisel ainel on suur sarnasus, kuid neil on ka eristavad elemendid, mis võimaldavad neid eristada. Allpool on mõned peamised erinevused.

1. Elemendid, mis tavaliselt ühendavad iga tüüpi ühendeid

Üheks märgistatud ja kergemini mõistetavaks orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite erinevuseks on nende elementide tüüp, mis on nende osa.

Orgaaniliste ühendite puhul põhinevad need peamiselt süsinikul ja nende kombinatsioon teiste elementidega. Tavaliselt moodustavad need süsiniku ja vesiniku, hapniku, lämmastiku, väävli ja / või fosfori.

Teisest küljest võivad anorgaanilised ühendid moodustada perioodilise tabeli mis tahes elemendi, kuigi need ei põhine süsinikul (kuigi need võivad mõnel juhul sisaldada süsinikku, näiteks süsinikmonooksiid)..

2. Põhilingi tüüp

Üldreeglina leitakse, et kõik või peaaegu kõik orgaanilised ühendid moodustuvad aatomite liitmisest kovalentsete sidemete kaudu. Anorgaanilistes ühendites domineerivad ioonsed või metallilised sidemed, kuigi võivad ilmneda ka muud tüüpi lingid.

3. Püsivus

Teine erinevus orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel on ühendite stabiilsuses. Kuigi anorgaanilised ühendid kipuvad olema stabiilsed ja ei muutu oluliselt, välja arvatud juhul, kui mängitakse rohkem või vähem võimsaid keemilisi reaktsioone, on orgaanilised ühendid kergesti destabiliseeritavad ja lagunevad..

4. Keerukus

Kuigi anorgaanilised ühendid võivad moodustada keerulisi struktuure, säilitavad nad tavaliselt lihtsa organisatsiooni. Siiski kalduvad orgaanilised ühendid moodustama erineva keerukusega pikki ahelaid.

5. Kuumakindlus

Teiseks erinevuseks orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel leitakse soojuse kogus, mis on vajalik sellise muundamise saamiseks nagu sulandumine. Orgaanilised ühendid mõjutavad kergesti temperatuuri, mis nõuab nende sulamist suhteliselt madalatel temperatuuridel. Kuid anorgaanilised ühendid vajavad sulamisprotsessi sattumiseks väga kõrget soojustaset (näiteks ei keeta vesi 100 kraadi Celsiuse järgi).

6. Lahustuvus

Orgaanilise ühendi lahustamine on tavaliselt väga keeruline, välja arvatud juhul, kui selle kovalentsete sidemete tõttu on olemas spetsiifiline lahusti (nagu alkohol). Siiski on enamik anorgaanilisi ühendeid, kuna nendes on ioon-tüüpi sidemed, kergesti lahustuvad..

7. Elektrijuhtivus

Üldjuhul ei pruugi orgaanilised ühendid olla elektrit juhtivad ja isoleerivad, samas kui anorgaanilised komponendid (eriti metallid) teevad seda lihtsalt..

8. Isomeer

Isomeer tähendab ühendite võimet esineda erinevate keemiliste struktuuridega, kuigi neil on sama koostis (näiteks ühendi moodustav ahela erinev järjekord põhjustab erinevate omadustega ühendeid). Kuigi see võib esineda nii orgaanilistes kui ka anorgaanilistes ühendites, on see esimeses sagedamini levinud tänu oma kalduvusele luua seotud aatomite ahelad.

9. Reaktsiooni kiirus

Keemilised reaktsioonid anorgaanilistes ühendites kipuvad olema kiired ja ei nõua teiste elementide sekkumist kui reagendid. Anorgaaniliste ühendite keemiliste reaktsioonide vastu on kiirus muutuv ja see võib nõuda väliste elementide olemasolu, et alustada või jätkata reaktsiooni, näiteks energia kujul..