Molekulaarne kineetiline teooria 3 materjali seisundit

On öeldud, et kogu universum moodustub ainest ja et kui see muutub, tekib energia. Ja nagu on normaalne, on inimene uudishimulik olemus viinud meid paljudel juhtudel endalt küsima, et kõik see asi on tekkinud. Kogu ajaloo vältel on välja töötatud erinevad mudelid selle selgitamiseks, üks neist on molekulaarne kineetiline teooria.

Selle mudeli kohaselt moodustaks asi põhiüksus, mida meeltega ei saa hinnata, räägin aatomist. Aatomid on omakorda rühmitatud molekulide moodustamiseks.

Klassikalise näite saamiseks on veemolekul struktureeritud hapnikuaatomi ja kahe vesinikuaatomiga (H2O). Kuid kineetiline teooria mitte ainult ei ennusta seda, vaid ka sellepärast, et on olemas Kolm põhilist seisundit: tahke aine, vedelik ja gaas.

• Võib-olla olete huvitatud: "5 liiki keemilisi sidemeid: see on nii, kuidas asi koosneb

Kineetilise teooria algus

Kuni selle mudeli sõnastamiseni ilmnesid erinevad sündmused, mis võimaldasid pakkuda seda teooriat pakkuda.

Alustamiseks, aatomi mõiste sündis Vana-Kreekas, aatomistliku kooli all, kelle jüngrid levitasid ideed, et aatom on jagamatu üksus, mis moodustab kogu universumi asja. Demokraat oli üks tema suurimaid eksponente, kuid tema ettepanekud olid otseselt seotud ajastu Aristotelese ideedega, nii et nad jäid märkamatuks.

Alles 19. sajandi alguses, kui aatomi idee ilmus teaduse valdkonnas, millal John Dalton oletas aatomiteooriat, mis näitab, et iga aine koosneb aatomitest.

Enne seda väitis Daniel Bernoulli 1738. aastal seda gaasid moodustasid molekulid, mis üksteisega kokku puutuvad ja pindadega, tekitades tunda survet. Pärast aatomiteooria ilmumist tunnistatakse nüüd, et neid molekule kujundavad aatomid.

Molekulaarne kineetiline teooria on sündinud uuringutest, mis viidi läbi peamiselt gaasides ja mille lõplik järeldus oli sarnane. Mõned silmapaistvad tööd on tehtud Ludwig Boltzmann ja James Clerk Maxwell.

• Seotud artikkel: "Daltoni aatomi teooria 9 postulaati"

Väide

See molekulaarne kineetiline teooria postuleerib, et aine moodustab osakeste kogum, mida tuntakse kui aatomeid või nende molekule., mis liiguvad pidevalt. Kuna nad ei liigu, siis nad varem või hiljem kokku puutuvad teise aatomi või pinna vastu.

See kokkupõrge teostatakse kineetiliselt, teisisõnu, energia läheb kaduma, nii, et kokkupõrke aatom põletatakse samas suunas samas suunas, ilma liikumist peatamata. Kokkupõrkes tekkinud kineetiline energia põhjustab survet.

Olukordade erinevus

Kuigi molekulaarne kineetiline teooria sündis gaasilise oleku uuringust, kuna seal oli palju uuringuid, mis võimaldasid ideid kirjutada, on see ka vedelike ja tahkete ainete selgituse selgitamiseks. Veelgi enam, see annab võimaluse näha erinevusi asja eri riikide vahel.

Põhipunkt on selles aatomite liikumise aste. Aine moodustub pidevalt liikuvate osakeste kogum; gaasis on aatomid vabad ja liiguvad lineaarselt kogu olemasolevas ruumis, näidates gaaside omadusi alati kogu olemasoleva ruumi juures..

Vedelike puhul, aatomite vaheline kaugus ei ole nii suur, kuid nad on lähemal, kuigi nad liiguvad kiiremini. See selgitab, miks vedelik on fikseeritud mahus, kuid võib pinnale laieneda.

Lõpuks, tahkes olekus aatomid on väga lähedased, ilma vaba liikumiseni, kuigi nad vibreerivad kohas. Seetõttu on tahketel ainetel kindel ruum ja need ei erine mahu poolest.

Vastavalt molekulaarsele kineetilisele teooriale tuntakse aatomeid siduvat jõudu Ühtekuuluvusjõud. Selle nimi on antud, sest tahkised, millel on rohkem selliseid ühendusi, st need on ühtsemad kui vedelik või gaas.

Selle mudeli tähtsus

Selle teooria huvitav on see, kuidas see seostab aatomi olemasolu mõõdetavate füüsikaliste omadustega, nagu näiteks rõhk või temperatuur. Lisaks on see korrelatsioon ideaalsete gaaside seaduste matemaatiliste valemitega.

Ma ei räägi sellest üksikasjalikult, kuid näiteks nõustub see valemitega, mis näitavad, et kõrgematel temperatuuridel on aatomitel suurem kiirus. On lihtne mõista, et jää läheb vedelikku ja seejärel auruks on vaja soojust kasutada. Kui temperatuur tõuseb, saavad H2O molekulid kiirust ja murdavad ühtekuuluvusvõime, muutes aine olekut.