Seega moodustavad 5 tüüpi keemilised sidemed materjali

Meie keha rakud, õhk, vesi, erinevad mineraalid ... igaüks meid ümbritsevatest elementidest need koosnevad erinevat tüüpi aatomitest ja molekulidest. Need osakesed on materjali põhiühik ja lisaks aitavad nad mõista, kui palju bioloogilisi protsesse, mis on seotud neuroteadustega, nagu depolarisatsioon, esineb..

Kuid selleks, et moodustada midagi nii keerulist kui elusorganism või erinevad ühendid või materjalid, mida me igapäevaselt jälgime, on vajalik, et aatomid oleksid mingil viisil rühmitatud ja seotud. Keemiast on uuritud aine koostis, sealhulgas elemendid, mis võimaldavad erinevate aatomite sidumist. See on nn keemiliste sidemete kohta.

Selles artiklis Vaatame, millised on keemiliste sidemete peamised liigid esineb looduses.

• Seotud artikkel: "15 liiki energia: mis need on?"

Keemiline side

Seda mõistetakse keemilise sidemega koostoime või jõud, mis tekitab liitu säilitamiseks kaks või enam aatomit põhineb elektronide edastamisel mõlema vahel.

Aatomi välimiste kihtide elektronid meelitavad elektriline laeng, mida ümbritsevad aatomid, täpsemalt selle tuum. Ja kuigi tuum tõrjuvad üksteist nii positiivse laenguga, iga aatomi elektronid (negatiivselt laetud) meelitatakse teise südamiku järgi.

Sõltuvalt mõlema aatomi elektromagnetilisusest või ioniseerimise raskusest ja iga aatomi elektroonilisest stabiilsusest, on võimalik, et elektroni ja tuuma vahelise atraktiivsuse jõud takistab aatomite vahelist tõukumist. Luuakse keemiline side, milles üks aatomitest kaotab elektronid ja teine ​​neist saab, saavutades lõpliku oleku, milles kahe aatomite komplekt jõuab stabiilsele elektrilaengutasemele.

• Seotud artikkel: "Daltoni aatomi teooria 9 postulaati"

Aatomite vaheliste keemiliste sidemete peamised liigid

Allpool on näha, millised on kolm peamist tüüpi keemilisi sidemeid, mille kaudu erinevad aatomid kokku moodustavad erinevaid molekule. Üks peamisi erinevusi nende vahel on aatomite tüübid mida kasutatakse (metallilised ja / või mittemetallid, mis on väikesed elektronegatiivsed ja mitte-metallilised).

1. Ionic link

Ioonne on üks tuntumaid keemiliste sidemete tüüpe, on see, mis on moodustatud metalli ja mittemetallist ühendamisel (see tähendab, et komponendil on vähe elektroonilist koostoimet).

Metallist elemendi äärepoolsemat elektroni meelitab ära mittemetallist elemendi tuum, teine ​​annab elektronile esimese. Tekivad stabiilsed ühendid, mille ühendus on elektrokeemiline. Selles liidus muutub mittemetallist element aniooniks kui lõpuks on negatiivne laeng (pärast elektroni saamist), samal ajal kui metallid muutuvad positiivselt laetud katioonideks.

Ioonse sidumise tüüpiline näide on soolas või kristalliseeritud ühendites. Sellise liiduga moodustatud materjalid vajavad nende sulatamiseks suurel hulgal energiat ja on tavaliselt kõvad, kuigi nad võivad kergesti kokkusuruda ja puruneda. Üldiselt kipuvad nad olema lahustuvad ja kergesti lahustuvad.

2. Kovalentsed sidemed

Kovalentne side on sidetüüp, mida iseloomustab see, et kahel ühendataval aatomil on sarnased või isegi identsed elektronegatiivsed omadused. Kovalentne side tähendab, et mõlemad aatomid (või rohkem, kui molekul koosneb enam kui kahest aatomist) jagavad elektroni üksteisega, kaotamata või kogumata..

Seda tüüpi lingid on need, mis on tavaliselt osa orgaanilisest ainest, näiteks see, mis konfigureerib meie organismi ja on stabiilsemad kui ioonsed. Selle sulamistemperatuur on madalam, selles osas, et paljud ühendid on vedelas olekus ja ei ole tavaliselt elektrijuhtmed. Kovalentsete sidemete raames leiame mitu alatüüpi.

Mittepolaarne või puhas kovalentne side

See viitab kovalentse sideme tüübile, milles kaks elementi on ühendatud samal tasemel elektronegatiivsusega ja mille liit ei põhjusta ühe poole kaotamist või elektronide kaotamist., on sama elemendi aatomid. Näiteks on vesiniku-, hapniku- või süsinikuelemendid mõned elemendid, mida saab kinnitada struktuuri moodustamiseks sama elemendi aatomitele. Nad ei ole lahustuvad.

Polaarne kovalentne side

Sellises kovalentse sideme tüübis, mis on kõige tavalisem, koosnevad erinevad aatomid erinevatest elementidest. Mõlemal on sarnane elektronegatiivsus kuigi need ei ole identsed, on neil erinevad elektrilaengud. Sel juhul ei kao elektronid ühtegi aatomit, kuid nad jagavad neid.

Selles alagrupis leiame ka bipolaarsed kovalentsed sidemed, milles on doonori aatom, mis jagab elektrone ja teist või teisi retseptoreid, mis kasutavad nimetatud liitumist.

Sellised lingid moodustavad asjad, mis on meie jaoks väga olulised ja olulised vee või glükoosi puhul.

3. Metalliline ühendus

Metallist sidemetes on kaks või enam metallist elementide üksteisega ühendatud. See liit ei ole tingitud kahe aatomi vahelisest atraktiivsusest üksteise vastu, vaid katioonist ja elektronidest, mis on jäänud vabaks, ja välismaalane, kes teeb selle selliseks. Erinevad aatomid konfigureerivad nende elektronide ümber võrgu, mis kordub. Need struktuurid kipuvad ilmuma tahkete ja järjepidevate elementidena, deformeeritav, kuid raske.

Samuti on selline ühendus seotud metallide elektrijuhtivusega, kuna nende elektronid on vabad.

Keemilised sidemed molekulide vahel

Kuigi peamised keemilised sidemed on eelmised, Molekulitasemel leiame teisi mooduseid. Mõned peamised ja kõige tuntumad on järgmised.

4. Van der Waalsi jõud

Seda tüüpi liitumine toimub sümmeetriliste molekulide vahel ja toimib molekulide vahelise atraktiivsuse või tõrjumise või ioonide ja molekulide vahelise interaktsiooni funktsioonina. Selle liigi sees leiame kahe püsiva dipooli liit, kaks dipooli või püsiva ja indutseeritud dipooli vahel

5. Vesiniku sidumine või vesiniku sild

Selline molekulide vaheline side on vesiniku ja teise suure polaarsusega elemendi vastastikune toime. Nendes seostes on vesinikul positiivne laeng ja on ligitõmbavad polaarsed elektronegatiivsed aatomid, interaktsiooni või silla loomine mõlema vahel. Nimetatud liit on märkimisväärselt nõrk. Näide on leitud veemolekulides.

Bibliograafilised viited:

• Chamizo J. A. (2006). Keemia mudelid, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. ja Chamizo, J.A. (2009). Keemiline link Konstruktivistlik lähenemine tema õpetamisele.